下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 ① ② 3 ③④⑤ ⑥⑦⑧4⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| ①
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| ②
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| 3
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| ③
| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1)⑤和⑧的元素符号是______和_______; (2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________。 (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_________________________。 |
答案
(1)Si Ar(2)K F (3)Al Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强。 |
解析
试题分析:(1)①到⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br,所以⑤和⑧的元素符号是Si Ar,(2)表中最活泼的金属是K,非金属性最强的元素是F,(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al ,⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH,所以铝与其反应的化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,(4)要比较Cl与Br的氧化性强弱,可以在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强。 点评:本题考查了元素周期表,是对基础知识的考查,是高考考查的重点,本题难度不大。 |
举一反三
下列排列顺序正确的是A.热稳定性:H2O>HF>H2S | B.原子半径:Na>Mg>O | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D.金属性:Na>Mg>Ca |
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:A.R一定是第VIIA族元素 | B.R的最高价氧化物为RO3 | C.R的气态氢化物能燃烧 | D.R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
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右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是:
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有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a 的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离 子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 A.a>b>c>d | B.c>d>a>b | C.c>a>d>b | D.b>a>d>c |
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阴离子含中子N个,X的质量数为A,则a gX的氢化物中含质子的物质的量是: |
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