A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层少4个;E元素原子次外层电子数比最外层多3个。 (1)写出下列元素的符号:A , E 。 (2)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 (3)A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。 (4)与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。 (5)用电子式表示B和F形成化合物的过程________________ |
答案
(1)Na P (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+2H2O (4) [Ar]3d104s24p5 (5)2Mg2++Mg2+Mg2+ |
解析
试题分析:A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,则是酸碱的中和反应,那么C只能是具备两性的Al(OH)3,A为Na;D元素原子的最外层电子数比次外层少4个,所以D为Si;E元素原子次外层电子数比最外层多3个,则E为P,故F只能为Cl。 点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。 |
举一反三
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。 请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ; (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ; (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是 。 |
下列说法中正确的是 ( )A.s区都是主族元素 | B.s区都是金属元素 | C.稀有气体在ds区 | D.所有非金属元素都在p区 |
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右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.p轨道未成对电子最多的是Z元素 | D.X元素是电负性最大的元素 |
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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 | B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 | C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 | D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<… |
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