已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl,Cl的相对原子质量为35.5,Na只有一种原子23Na,求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含3
题型:不详难度:来源:
已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl,Cl的相对原子质量为35.5,Na只有一种原子23Na,求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl多少吨,含Na35Cl多少吨? |
答案
6.6 t ;="1.4" t |
解析
试题分析:可设35Cl和37Cl两种同位素的比例为a:b,则35a+37b=35.5(a+b),得a:b=3:1,所以23Na35Cl和23Na37Cl的物质的量之比为3:1,设Na35Cl有x吨,Na37Cl有y吨,依据题意,可得x+y=10*90%,(x/58):(y/60)=3:1,解得x、y值,再由y值求出37Cl的含量。 点评:本题考查相对原子质量的计算和同位素的知识,依据题意,可求算得混合物中物质含量,综合性较强,题目难度中等。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 | B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大 | D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔 | 沸点逐渐升高 |
A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不能为( ) A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32 |
已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:X>Y>W>Z | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:Z3->W->Y+>X2+ | D.原子的最外层电子数目:X>Y>W>Z |
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元素原子最外层电子层上只有一个电子,该元素 ( )A.一定是金属元素 | B.不一定是金属元素 | C.一定是ⅠA族元素 | D.一定是非主族元素 |
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