已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：X>Y>W>ZB．
题型：不详难度：来源：
已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径：X>Y>W>Z | B．原子序数：d>c>b>a | | C．离子半径：Z3->W->Y+>X2+ | D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z |
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答案
| C |
解析
试题分析：短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中X和Y属于金属，位于同一周期，且Y在X的右侧。W和Z是非金属，位于同一周期，且位于X和X的上一周期，其中W位于Z的右侧。同周期自左向右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题注重基础，兼顾能力的培养和解题方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 ( )| A．一定是金属元素 | B．不一定是金属元素 | | C．一定是ⅠA族元素 | D．一定是非主族元素 |
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右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
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A.A2+与D2-的核外电子数相等
B．B与E形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快 |
下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）| A．最高正价：P<S<Cl<Ar | B．原子半径：C>N>O>F | | C．金属性：Na<K<Rb<Cs | D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si |
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为 单质与水反应化学方程式 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为 写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式 、 。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低 ；原因
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法 ；利用该化合物制取③单质的化学方程式 。 |
A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴
离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B ： ；C： ；D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： |
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