A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（ ）A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20
题型：不详难度：来源：
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（ ）
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 |
答案
| C |
解析
试题分析：由于周期表每一周期所还有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，所以同主族元素相邻周期的原子序数相差一定是2或8或18或32，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的共价记住周期表中每一周期所包含的元素种类。 |
举一反三
已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径：X>Y>W>Z | B．原子序数：d>c>b>a | | C．离子半径：Z3->W->Y+>X2+ | D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z |
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元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 ( )| A．一定是金属元素 | B．不一定是金属元素 | | C．一定是ⅠA族元素 | D．一定是非主族元素 |
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右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
|
A.A2+与D2-的核外电子数相等
B．B与E形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快 |
下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）| A．最高正价：P<S<Cl<Ar | B．原子半径：C>N>O>F | | C．金属性：Na<K<Rb<Cs | D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si |
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
|
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| ①
| ②
| ③
|
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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|
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| ⑩
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为 单质与水反应化学方程式 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为 写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式 、 。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低 ；原因
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法 ；利用该化合物制取③单质的化学方程式 。 |
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