下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是A C B A. B为第二周期
题型:不详难度:来源:
下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是 A. B为第二周期的元素 B. C为VA族元素 C.三种元素都为非金属元素 D.C元素最高正价为 +7 价 |
答案
C |
解析
试题分析:设A的原子序数为x,则C的原子序数为x+2,B的原子序数为x+1+8,根据题中信息分析得:x+x+2+x+1+8=2(x+1+8),解得x=7,即A为N元素,B为S元素,C为F元素。 A项:B为第三周期的元素,故错;B项:C为VA族元素Ⅶ族元素,故错;D项:C元素,即F元素,没有最高正价,故错。故选C。 点评:本题考查的是元素周期表和元素周期律的相关知识,题目难度中,熟悉元素周期表的结构和元素周期律的内容是解题的关键。 |
举一反三
下列各组微粒中属于同位素的是A.D和H | B.Ar和Ca | C.O2和O3 | D.Cl和Cl |
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某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该原子的原子核中的中子数为 |
决定金属性强弱的是A.1个金属原子失去电子的多少 | B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 | C.1 mol金属失去电子的多少 | D.金属原子失去电子的难易程度 |
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同一周期的X、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:XH4>YH3>H2Z; | B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z | C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 | D.原子半径:X>Y>Z |
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用ZX表示原子: (1)中性原子的中子数N= (2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N= (3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N= (4)12C16O2分子中的中子数N= |
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