用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答:(1)30Si的原子的中子数为________。(2)Al3+与Yn-的电子数相同,
题型:不详难度:来源:
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答: (1)30Si的原子的中子数为________。 (2)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则n=________。 (3)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。 (4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。(只写结果) |
答案
(1) 16 (1分) (2)n=1 (1分) (3) CO2(2分) (4)25% (3分) |
解析
试题分析:(1)在原子符合的表达式中左上角表示质量数,左下角表示质子数,根据质量数=质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为:30-14=16。 (2)在元素周期表中只有第 ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性,因为Al3+与Yn-的电子数相同,所以Y是F元素。所以n=1。 (3)由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知,在高温下只有大理石才分解产生CO2,因此气体只能是CO2气体。 (4)熔渣中只有SiO2与盐酸不反应,因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3,当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2,FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量,其物质的量为 ,由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol,其质量为0.1mol×160g•mol-1=16.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为 。 点评:本题考查元素周期表的排布规律和化学计算,综合性较强,题目难度较大。 |
举一反三
1 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是 ( )A.氢的五种同位素; | B.五种氢元素; | C.氢的五种原子; | D.氢元素的五种不同微粒 |
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下列各组物质的性质比较,正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 |
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氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度依次增大 | B.单质的熔沸点依次升高 | C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 | D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 |
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下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的 | B.不同元素原子的质量数一定不等 | C.质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子种类 | D.质子数相同的粒子,其核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同 |
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已知R元素的原子有三个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为( )。 |
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