下列各组物质的性质比较,正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH
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下列各组物质的性质比较,正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 |
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答案
D |
解析
试题分析:非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氢化物的稳定性越强,则选项A、B不正确,酸性应该是HClO4>H2SO4>H3PO4 、氢化物稳定性应该是HF>H2O>H2S,D正确;同样金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,C不正确,碱性应该是Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2 ,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住元素周期律的内容,并能灵活运用即可。 |
举一反三
氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度依次增大 | B.单质的熔沸点依次升高 | C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 | D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 |
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下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的 | B.不同元素原子的质量数一定不等 | C.质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子种类 | D.质子数相同的粒子,其核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同 |
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已知R元素的原子有三个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为( )。 |
下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A.第IIA族中无非金属元素 | B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2 | C.0族中无金属元素 | D.金属元素的种类比非金属元素多 |
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A.最高价都为+7 | B.从上到下原子半径逐渐减小 | C.从上到下非金属性逐渐减弱 | D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
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