用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是________、B元素是________、C元素是_
题型:不详难度:来源:
用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________,分子构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 (5)G分子中含有8个原子,其分子式为________,其中心原子的杂化方式为________,分子中含有________个σ键。 |
答案
(12分)(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S V形 极性 (5)C2H6 sp3杂化 7 |
解析
试题分析:(1)A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒,则A是K,B是Cl,C是S。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,则分子式是HCl。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,则分子式是F2。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,则F是H2S,电子式是。其中中心原子含有的孤对电子对数是(6-2×1)÷2=2,所以是V形结构,属于极性分子。 (5)G分子中含有8个原子,则该物质是乙烷,其分子式为C2H6。碳原子是饱和碳原子,则中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。单键都是σ键,属于分子中含有7个σ键。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住常见的18电子微粒,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。 (2)Y基态原子核外电子排布式是________,Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小) (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)已知下列数据:Fe(s)+ (g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1 2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 |
放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
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下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 | C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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我国最早报道的超高温导体中,铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素,关于铊的性质判断正确的是A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应 | B.能生成+3价的化合物 | C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 | D.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 |
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