Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：⑴写出基态原子或离子的电子排布式:①Fe3+_________________; ②Cr ______

题型：不详难度：来源：

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒	ClO	ClO	ClO
立体结构

答案

（14分）Ⅰ. ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
⑵Fe²⁺＜ Fe³⁺；Fe²⁺＞ Fe³⁺
Ⅱ①Na；Cl  ②N；P ③C；O
Ⅲ.　

微粒
立体结构	V形	三角锥形	正四面体

解析

试题分析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe³⁺、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
（2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe²⁺＜ Fe³⁺；而微粒半径则是Fe²⁺＞ Fe³⁺。
Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。
⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。
⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。
Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。