在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和为A.5ZB.5Z+18 C.5Z+10D.5Z+8
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在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和为
A.5Z | B.5Z+18 | C.5Z+10 | D.5Z+8 |
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答案
C |
解析
试题分析:由四种元素在周期表中的位置可知,D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期,若B元素的核电荷数为Z,则A的原子序数为Z-1,C的原子序数为Z+1,D的原子序数为Z-8,E的原子序数为Z+18,则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+a-8+Z+18=5Z+10。 故选C。 点评:本题考查元素周期表知识,题目难度不大,本题注意把握元素周期表的结构特点,为常考查的知识,注意把握元素周期表的组合规律。 |
举一反三
科学家最近发现两种粒子,第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A.“四中子”不显电性 | B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 | D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
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某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数A.只有x+1 | B.可能是x+8 | C.可能是x+11 | D.可能是x+1或x+11或x+25 |
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图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是 |
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列叙述正确的是 A.L与T形成的化合物化学式为L2T3 B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率:M > L C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M的最高价氧化物具有两性 |
X、Y是短周期元素,两者组成化学式为XY2的化合物,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是 ①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+1 ⑤n+2 ⑥n+5 |
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