分别处在第二、三周期的主族元素X和Y,它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族,Y处于第n族,X只有正化合价,则X、Y原子核外的电子总数分别为( )A.
题型:不详难度:来源:
分别处在第二、三周期的主族元素X和Y,它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族,Y处于第n族,X只有正化合价,则X、Y原子核外的电子总数分别为( )A.(m+2)、(10+n) | B.m、n | C.3、7 | D.(m-2)、(10-n) |
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答案
A |
解析
试题分析:X处于第二周期、第m族,因此X的原子核外电子数为(m+2);而Y处于第三周期、第n族,因此Y原子核外电子数为(n+10)。故答案选A。 点评:考查元素周期表中的原子结构,属于基础内容。复习备考中,应注意掌握周期表的结构以及原子的结构,从而推断元素在周期表中的位置,可以达到事半功倍的效果。 |
举一反三
X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 | C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
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根据元素周期表中元素性质变化规律,ⅥA族元素不可能有的性质是( )A.从上到下非金属性减弱 | B.从上到下元素原子半径增大 | C.从上到下单质熔沸点升高 | D.该族元素都有的化合价为+6、-2 |
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<X<Y | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
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右图中短周期元素的一部分,若a原子最外层电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101195246-13078.png) A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c>b>a | B.d的氢化物比b的氢化物稳定 | C.a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子 | D.原子半径:c>b>a>d |
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右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101195241-32769.png) A.非金属性:Y>Z>M | B.ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构 | C.原子半径:M>Z>Y | D.Y离子的结构示意图可表示为:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101195241-95638.png) |
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