下列关于“化学之最”,说法正确的是:( )①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高
题型:不详难度:来源:
下列关于“化学之最”,说法正确的是:( ) ①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的 |
答案
B |
解析
试题分析:④:乙炔不是含碳量最高的烃。含碳量“最高”的烃的含碳量没有上限,只有上界100%。因为完全可以构造一个有很多碳原子组成的分子(例如C60,但60不是上限),然后再拆掉其中局部的结构填上一个氢原子,那样含碳量很接近100%——至于稳定性则另当别论,故错。故选B。 点评:本题是一道元素周期表结构、元素周期律以及有机物知识的综合题目,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度不大。 |
举一反三
(10分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
| M
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.150
| 0.160
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3、+5
| +2、+4
| +3
| +2
| 试用化学用语回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。 M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 (2)X可与W组成含18电子的化合物甲,甲的电子式为 ;R与X形成化合物乙R2X,用电子式表示乙的形成过程_____________________________ (3)写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。 (4)Y的氧化物是主要大气污染物之一,写出一种与之有关的污染现象______________。 |
下列叙述中,可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A.在氧化还原反应中,A原子失去的电子比B原子失去的电子多 | B.原子半径:A<B | C.A能与酸反应置换出H2,B不能与酸反应转换出H2 | D.金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子 |
|
下列各项内容中,排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③ 微粒半径:K+>S2->F ④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
(7分)填空回答: (1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 戊
| 化合物中各元素的原子个数比
| A:C=2:1
| B:A=1:3
| D:C=1:1
| E:F=1:3
| A:F=1:1
| 已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答: ① F元素位于周期表中的位置 。 ② E元素的原子结构示意图为 ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。 |
右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:R>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R>W | C.WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 | D.Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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