下列各项内容中,排列顺序正确的是① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>
题型:不详难度:来源:
下列各项内容中,排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③ 微粒半径:K+>S2->F ④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
答案
D |
解析
试题分析:易溶盐的热稳定性大于难溶盐的,同时碳酸氢钠受热易分解,热稳定性差,故热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3。 由于碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子能发生双水解,使得铵根离子的浓度降低,所以硫酸铵溶液中铵根离子的浓度大于碳酸铵溶液中的铵根离子浓度。 根据层同核大半径小原则,微粒的半径应是S2->K+>F 同一主族,从上至下,随着原子序数的增大,原子半径增大,氢化物的熔沸点降低,所以应是H2O>H2S>H2Se 点评:本题属于简单题,涉及到了电解质溶液的性质,利用盐类水解的性质。物质的性质比较,大部分利用了元素周期律来解答,学生注意平时学习的积累。 |
举一反三
(7分)填空回答: (1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 戊
| 化合物中各元素的原子个数比
| A:C=2:1
| B:A=1:3
| D:C=1:1
| E:F=1:3
| A:F=1:1
| 已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答: ① F元素位于周期表中的位置 。 ② E元素的原子结构示意图为 ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。 |
右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:R>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R>W | C.WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 | D.Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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(10分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
⑴在这些元素中,某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象,该元素是 (填写序号)。 ⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式),呈两性的氢氧化物是 (填化学式);写出两者反应的离子方程式 。 ⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________ 。 ⑷在③与④中,化学性质较活泼的是 (填元素符号),证明该结论的化学实验是 。 |
(9分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e,其中a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d在同一主族,且均能形成的A2B型氢化物,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题: (1)元素a的名称为:________;元素e的简单离子的结构示意图: ;元素c的两种氧化物的化学式为 、 。 (2)由这些元素形成的双原子分子有__________________。 (3)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为 。 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁>乙 | B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 | C.丙与乙形成的化合物具有两性 | D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
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