短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁>乙 | B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 | C.丙与乙形成的化合物具有两性 | D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
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答案
AC |
解析
试题分析:短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,甲是N;乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙是O;乙与丁同族,丁是S;丙原子最外层电子数与电子层数相等,丙是Al, A、同周期原子半径从左向右减小,电子层越多,半径越大,则原子半径为丙>丁>乙,故A正确; B、甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,故B错误; C、丙与乙形成的化合物是氧化铝,具有两性,故C正确; D、同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO,故D错误; 故选AC。 点评:本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质,元素的推断是解答本题的关键,注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口,难度不大。 |
举一反三
据报道,某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是( ) |
按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是 ( )A.1s、2p、3d、4s | B.1s、2s、3s、2p | C.2s、2p、3s、3p | D.4p、3d、4s、3p |
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在原子的第n电子层中,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数目与n-1层相同,当它属于次外层时,最多容纳的电子数比n+1层多10个电子,则此电子层是 ( ) |
下列元素能形成XY2型化合物的是( ) ①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子,④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子:
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(18分)(一)按要求作答: (1)第四周期中,未成对电子数最多的原子,其外围电子排布式为: 。 (2)3d能级为半充满的正三价离子,该离子的电子排布式为 。 (二)A、B、C、D、E五种元素为1~18号元素。已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 化合物中各元素原子个数比
| A和C 1∶1
| B和A 1∶2
| D和E 1∶3
| B和E 1∶4
| (1)E-的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子,它们的能量______________(填“相等”或“不相等”)。 (2)向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质,其化学方程式是____________________。 (3)已知有机物乙的分子为平面结构,键角都为120°,它的结构简式为___________。 (4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方程式是____________________。 |
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