(7分)填空回答:(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均
题型:不详难度:来源:
(7分)填空回答: (1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 戊
| 化合物中各元素的原子个数比
| A:C=2:1
| B:A=1:3
| D:C=1:1
| E:F=1:3
| A:F=1:1
| 已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答: ① F元素位于周期表中的位置 。 ② E元素的原子结构示意图为 ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。 |
答案
(1)Si3N4(2分) (2) ①第三周期第VII族(1分)②(1分) HNO3(1分) ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) |
解析
试题分析:(1)氮元素的的非金属性强于Si元素,其中氮元素的最低价是-3价,Si的最高价是+4价,所以氮化硅的化学式为Si3N4。 (2)B原子最外层电子数比次外层电子数多3个,则B是氮元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以C是氧元素。根据甲中原子个数之比可知,A是氢元素,甲是水,乙是氨气。D、A同主族,所以根据原子序数大小顺序可知,D是Na元素,则丙是过氧化钠。D、E、F同周期,且E与F的原子序数之和为30,所以E是Al,F是Cl,丁是AlCl3,戊是HCl。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:R>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R>W | C.WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 | D.Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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(10分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
⑴在这些元素中,某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象,该元素是 (填写序号)。 ⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式),呈两性的氢氧化物是 (填化学式);写出两者反应的离子方程式 。 ⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________ 。 ⑷在③与④中,化学性质较活泼的是 (填元素符号),证明该结论的化学实验是 。 |
(9分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e,其中a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d在同一主族,且均能形成的A2B型氢化物,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题: (1)元素a的名称为:________;元素e的简单离子的结构示意图: ;元素c的两种氧化物的化学式为 、 。 (2)由这些元素形成的双原子分子有__________________。 (3)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为 。 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁>乙 | B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 | C.丙与乙形成的化合物具有两性 | D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
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据报道,某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是( ) |
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