(14分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的
题型:不详难度:来源:
(14分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质; ②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E; ③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。 请回答以下问题: (1)B的电子式为:______,A的结构式为__________,A分子的空间构型是_______; (2)写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。 (3)由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式,并注明反应条件____________________________________________________________________。 (4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式_______________________________________,生成的大量白烟属于_______化合物。 |
答案
(1) 三角锥型。 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol (4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 离子 |
解析
试题分析:根据题意找出突破口,E中Y元素的化合价最高,催化氧化法制取E,可以推断出E为硝酸,Y为N,根据A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,可以推断分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3。 (1)N2要满足8电子结构,必须要有三对共用电子对,NH3分子的空间构型是三角锥形; (2)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 (3)生成1 mol NH3放出的热量为46.2kJ,则生成2molNH3放出的热量是92.4 kJ,方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ;△H =" -92.4" kJ/mol。 (4)用NH3进行检验时有氮气生成,说明是氯气置换出氮气,生成的氯化氢又结合氨气生成了氯化铵固体小颗粒,是白色的烟;反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氯化铵是离子化合物。 点评:对于氮气及其化合物的转化要形成网络化,同时通过物质之间的反应要进一步理解氧化还原反应等理论知识。 |
举一反三
131 53I是一种人工放射性核素,下列关于131 53I的说法正确的是( )A.质子数为78 | B.中子数为53 | C.与127 53I互为同位素 | D.核外电子数为131 |
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(12分)下表列出了①~⑥六中元素在周期表中的位置:
族 周期
| ⅠA
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|
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| 0
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| 1
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| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
| ①
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| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
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| 请按要求回答下列问题: (1)写出下列标号元素的元素符号:① 、⑤ 。 (2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是 。 (3)元素②形成的最简单有机物的空间结构为 。 (4)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是 。 |
下列说法中正确的是( ) ①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 |
下面叙述正确的是( )A.同族非金属元素,自上而下所形成的酸,其酸性渐弱,因为成酸元素的非金属性渐弱 | B.同族非金属的最低价阴离子,由上而下其还原性渐强,而氧化性渐弱 | C.同主族元素的单质,金属则越向下熔点基本上越低,非金属则越高 | D.元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多 |
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下面的叙述不正确的是( )A.原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数 | B.第2,3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构 | C.原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数 | D.第2,3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个 |
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