第3周期元素的基态原子中,不可能出现 d 电子,主要依据是A.能量守恒原理B.近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高C.洪特规则D.泡利不相容原理
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第3周期元素的基态原子中,不可能出现 d 电子,主要依据是A.能量守恒原理 | B.近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高 | C.洪特规则 | D.泡利不相容原理 |
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答案
B |
解析
根据轨道能量高低可知,近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高,所以第 3 周期元素的基态原子中,不可能出现 d 电子,答案选B。 |
举一反三
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是 ;其轨道表示式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)________________。 (5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; H3PO4________H3PO3。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题: H2O中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。 BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。 (7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于___________________________。 |
(14分)已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界,按电子排布,可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并标记分区。 (2)有的同学受这种划分的启示,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另 一区,你认为应排在________区。 (3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。 (4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则元 素周期表共可以排布________种元素。 (5)在周期表中,电负性最大的元素是 ,该元素的原子轨道图 。 写出该单质与水反应的化学方程式: 。 |
生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是( )A.焰色反应 | B.节日里燃放的焰火 | C.金属导线可以导电 | D.夜空中的激光 |
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有关核外电子运动规律的描述错误的是( )A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 | B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 | C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 | D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 |
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(12分)根据所学物质结构知识,请你回答下列问题: (1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,S电子的原子轨道都是 形的,P电子的原子轨道都是 形的。 (2)原子序数为24的元素原子中有 个能层, 个能级, 个未成对电子。 (3)硅原子核外电子排布式为 ,价电子排布式为 (4)NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体,可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是 ,立体构型是 ,中心原子采取 杂化方式。 (5)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。 |
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