（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：________________

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（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：
（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物质的沸点：
①SiCl₄_____ SiF₄，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶体的熔点：
①SiO₂_____ CO₂，理由是：_______________________________________。
②MgCl₂______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半径：O_____Na，O^2—_____Na⁺，理由是：_____________________________________

答案

（1）＜ 由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能。
（2）①＞ 由于SiCl₄和SiF₄的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以前者的沸点高于后者。
②＜ 由于HF分子中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。
（3）①＞ 由于SiO₂和 CO₂形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体，所以前者的熔点高于后者。
②＜ 由于MgCl₂和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径，所以前者的熔点低于后者。
（4）＜ ＞ 由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以氧原子半径小于钠原子半径；又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此O^2—半径大于Na⁺半径。

解析

（1）非金属性越强，电负性越大，但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能。
（2）①由于SiCl₄和SiF₄的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以前者的沸点高于后者。
②由于HF分子中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。
（3）①由于SiO₂和 CO₂形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体，所以前者的熔点高于后者。
②由于MgCl₂和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径，所以前者的熔点低于后者。
（4）由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以氧原子半径小于钠原子半径；又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此O^2—半径大于Na⁺半径。