核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是A、AB型 B、A2B型 C、AB2型
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核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是 A、AB型 B、A2B型 C、AB2型 D、A2B3型 |
答案
B |
解析
核电荷数为11和16的A、B两种元素分别是Na和S,二者形成的化合物是Na2S,所以答案选B。 |
举一反三
已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,此三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数之和为31,则A、B、C分别为( ) A.N、O、S B.P、S、O C.S、N、P D.O、N、P |
A、B两元素的原子,分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子,分别失去一个电子,形成稀有气体元素原子的电子层结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物,属于离子化合物可能性最大的是( ) A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B |
下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子的最外层电子数都是8个电子 B.其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.它们都是单原子分子 |
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下: 下列说法正确的是( ) A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价 B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D.HnCOm为强酸时,E的单质一定有强还原性 |
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