可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是( )A.“类钫”在化合物中是+1价B.
题型:不详难度:来源:
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是( )A.“类钫”在化合物中是+1价 | B.“类钫”具有放射性 | C.“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 | D.“类钫”单质有较高的熔点 |
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答案
D |
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律。根据原子序数119可知,该元素位于第IA,属于碱金属。碱金属自上而下,单质的熔点酯基降低,D不正确,其余都是正确的,答案选D。 |
举一反三
(共13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。 (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 (5)表示①与⑦的化合物的电子式 ,该化合物是由 (填“极性”“非极性”)键形成的。 (6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式 |
下列判断正确的是( ) ①稳定性:HI>HBr>HCl ②熔点:SiO2>NaCl>SiI4 ③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A.只有① | B.只有③ | C.②③④ | D.①②③④都正确 |
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(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| 能形成双原子气体分子,原子中有三个单电子
| X
| 核外有5个能级,最高能级上只有1个电子
| Y
| 最外层电子数是次外层电子数2倍
| Z
| 最高正价为+7价
| (1)写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X,写出其+2价阳离子的电子排布式 。 (2)X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。 (3)COZ2俗称光气,其中碳氧原子之间的共价键有 个σ键, 个π键 (4)TH3的空间构型为 。 (填“难”或“易”)溶于CCl4。 |
(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
回答下列问题: ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ,写出基态Fe原子的核外电子排布式 。 ⑵血红素中N原子的杂化方式为 ,在右上方的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。 ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 |
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 |
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