(11分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:周期       族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2

(11分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:周期       族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2

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(11分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
周期       族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 




 
3

 

 
 



(1)非金属性最强的是      (填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。
(2)⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)
(4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________;
A.CaO                        B.Ca(OH)2         C.CaCO3              D.Ca
(5)⑧的原子结构示意图为_________________,其气态低价氧化物通入___________溶液中,能使该溶液褪色,说明该氧化物具有         性。
(6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式 _______________________________________。
(7)我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为          ,该物质中氢元素的质量分数为                
答案
(1)氟、Ar  (2)强 (3)HClO4 > HNO3 > H2CO3  (4)C   (5)品红(或KMnO4溶液或溴水)漂白(或还原)
(6)2H2O22H2O+O2↑ (7)     25%  
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
(1)非金属性最强的是氟,化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。
(2)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,氟非金属性强于氯元素的,所以氟化氢的稳定性强于氯化氢的。
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性是Cl> N> C,所以HClO4 > HNO3 > H2CO3
(4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是碳酸钙,答案选C。
(5)⑧是S,原子结构示意图是,其低价氧化物是SO2,具有还原性,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解的是双氧水,方程式为2H2O22H2O+O2↑。
(7)天然气的主要成分是甲烷,结构式是,分子式为CH4,所以氢的含量是25%。
举一反三
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是(   )
A.“类钫”在化合物中是+1价B.“类钫”具有放射性
C.“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D.“类钫”单质有较高的熔点

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(共13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
  主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 



4

 
 
 
 
 
 
 
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:                             ,该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式                       ,该化合物是由       
(填“极性”“非极性”)键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                    
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下列判断正确的是(  )
①稳定性:HI>HBr>HCl       ②熔点:SiO2>NaCl>SiI4
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4  ④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.只有①B.只有③ C.②③④D.①②③④都正确

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(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子气体分子,原子中有三个单电子
X
核外有5个能级,最高能级上只有1个电子
Y
最外层电子数是次外层电子数2倍
Z
最高正价为+7价
(1)写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X,写出其+2价阳离子的电子排布式     
(2)X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
(3)COZ2俗称光气,其中碳氧原子之间的共价键有    个σ键,       个π键
(4)TH3的空间构型为        (填“难”或“易”)溶于CCl4
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(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ,写出基态Fe原子的核外电子排布式                       
⑵血红素中N原子的杂化方式为           ,在右上方的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       
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