(9分).有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、C、B属于同一周期,且原子序数依次增大;A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两
题型:不详难度:来源:
(9分).有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、C、B属于同一周期,且原子序数依次增大;A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7∶8,E与B的质量比为1∶1。试回答: (1)写出D元素基态原子的电子排布式:____________________________________。 (2)写出AB2的路易斯结构式为:__________________。 (3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。 (4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________,中心原子C的轨道杂化类型为________。 (5)C的单质分子中π键的数目为________,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p2 (2) (3)N O (4)三角锥形 sp3杂化 (5)2 H2O SiH4 |
解析
根据元素的结构及有关性质可知,A、B、C、D、E五种短周期元素分别是C、O、N、Si、S。 (1)根据构造原理可知,硅元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2。 (2)CO2是含有极性键的直线型结构,所以电子式是。 (3)由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的。 (4)在NH3中中心原子氮原子含有的孤对电子对数是(5-1×3)÷2=1,所以氨气是三角锥形。 (5)氮气中含有氮氮三键,而三键是由1个α键和2个π键构成的,所以氨气中含有的π键数目是2个;非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,因此水的稳定性强于SiH4的。 |
举一反三
(7分).短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。 (1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。 (2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________;该分子中中心原子以sp2杂化,是________分子,分子构型________。 (3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式________、________,并比较酸性强弱:________________。 |
(8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为______;Z的核外电子排布式是_______。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式 。 (3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”) (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是__________________________________________。 |
X、Y是周期表中前20号中的两种元素(非稀有气体元素),X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数,下列有关叙述正确的是 A.若Y最高价为+5,则X最高价一定为+6或+7 | B.若HnXOm为强酸(m、n均为正整数),则X的氢化物溶液于水一定显酸性 | C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体 | D.X的离子半径一定比Y离子半径小 |
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(11分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
周期 族
| IA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
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| 2
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| ②
| ③
| ④
| ⑤
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| 3
| ⑥
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| ⑦
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| ⑧
| ⑨
| ⑩
| (1)非金属性最强的是 (填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。 (2)⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。(填“强”、“弱”或“相同”) (3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式) (4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________; A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.Ca (5)⑧的原子结构示意图为_________________,其气态低价氧化物通入___________溶液中,能使该溶液褪色,说明该氧化物具有 性。 (6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式 _______________________________________。 (7)我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为 ,该物质中氢元素的质量分数为 。 |
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是( )A.“类钫”在化合物中是+1价 | B.“类钫”具有放射性 | C.“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 | D.“类钫”单质有较高的熔点 |
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