(8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(
题型:不详难度:来源:
(8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为______;Z的核外电子排布式是_______。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式 。 (3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”) (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是__________________________________________。 |
答案
(1)SO3 1s22s22p63s23p5 (2)N2O (3)直线形 sp杂化 非极性 (4)Cl2+S2-===S↓+2Cl- (5)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ |
解析
根据氢化物的空间构形可知,D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。 (1)S的最高价是+3价,所以最高价氧化物是SO3;根据构造原理可知,氯元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5。 (2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以和CO2互为等电子体的是N2O。 (3)C和S形成的化合物是CS2,是直线型结构,中心原子碳原子是sp杂化,属于非极性分子。 (4)比较元素的非金属性可以通过相互之间的置换进行,所以方程式为Cl2+S2-===S↓+2Cl-。 (5)镁在氮气中燃烧生成氮化镁,氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气,方程式为Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。 |
举一反三
X、Y是周期表中前20号中的两种元素(非稀有气体元素),X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数,下列有关叙述正确的是 A.若Y最高价为+5,则X最高价一定为+6或+7 | B.若HnXOm为强酸(m、n均为正整数),则X的氢化物溶液于水一定显酸性 | C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体 | D.X的离子半径一定比Y离子半径小 |
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(11分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
周期 族
| IA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
|
|
|
|
|
|
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| 2
|
|
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| ②
| ③
| ④
| ⑤
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| 3
| ⑥
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| ⑦
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|
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| (1)非金属性最强的是 (填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。 (2)⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。(填“强”、“弱”或“相同”) (3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式) (4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________; A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.Ca (5)⑧的原子结构示意图为_________________,其气态低价氧化物通入___________溶液中,能使该溶液褪色,说明该氧化物具有 性。 (6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式 _______________________________________。 (7)我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为 ,该物质中氢元素的质量分数为 。 |
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是( )A.“类钫”在化合物中是+1价 | B.“类钫”具有放射性 | C.“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 | D.“类钫”单质有较高的熔点 |
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(共13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。 (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 (5)表示①与⑦的化合物的电子式 ,该化合物是由 (填“极性”“非极性”)键形成的。 (6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式 |
下列判断正确的是( ) ①稳定性:HI>HBr>HCl ②熔点:SiO2>NaCl>SiI4 ③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A.只有① | B.只有③ | C.②③④ | D.①②③④都正确 |
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