化合物AB,其中A离子和B离子的电子层结构相同,A、B原子核外最外层电子数A比B少4个,而次外层电子数则A比B多6个,则该化合物可以是 ( )A.MgO
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化合物AB,其中A离子和B离子的电子层结构相同,A、B原子核外最外层电子数A比B少4个,而次外层电子数则A比B多6个,则该化合物可以是 ( ) A.MgO B.CaS C.KF D.MgS |
答案
A |
解析
A、B原子核外最外层电子数A比B少4个,而次外层电子数A比B多6个,所以B是第二周期元素,A是第三周期元素,即A是Mg,B是O,所以形成的化合物是氧化镁,答案选A。 |
举一反三
下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl ③熔沸点:SiO2>Na>NaCl>CO2 ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO |
按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( ) A.Mg、B、Al B.Al、Mg、B C.Mg、Al、B D.B、Al、Mg |
下列各组元素按电负性大小的顺序排列,正确的是( )A.F>N>O | B.O>Cl>F | C.As>P>H | D.Cl>S>As |
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下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A.只有s区 | B.只有d区 | C.s区、d区和ds区 | D.d区和ds区 |
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下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( ) |
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