短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z | B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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答案
C |
解析
根据元素的结构及有关性质可知,短周期元素W、X、Y和Z分别是H、C、O、Ne。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐最大,因此原子半径大小顺序是W<Y<X,A不正确。B不正确,核外最外层电子数的总和为19。C正确,分别是H2O和H2O2。D不正确,例如碳原子数很大的烃类有机物,答案选C。 |
举一反三
(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素是 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式 。 |
以下各微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) |
下列说法不正确的是A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 | B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 | C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 | D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力。 |
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下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数; | B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素; | C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8; | D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
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(8分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。 (3)用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是________________。(用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示) (5)DB2是由 键构成的 (填“极性”或“非极性” )分子; 分子空间构型是 。 |
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