(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(
题型:不详难度:来源:
(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素是 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式 。 |
答案
(1)H(1分) (2)共价(1分) (3)3Cu + 2NO3— + 8H+=== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分) (4)① NH4+ + OH—H2O + NH3↑ (2分) ② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+ (2分) |
解析
根据元素的结构及其性质可知,短周期元素X是H。设Y的原子序数是a,则Z、W分别是a+1和a+10,因此由a+a+1+a+10+1=32,解得a=7,所以Y是N、Z是O、W是S。 (2)H和S都是非金属,形成的化学键是共价键。 (3)该强酸应该是硝酸,方程式为3Cu + 2NO3— + 8H+=== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。 (4)①和强碱反应生成气体,因此气体是氨气,反应的方程式为NH4+ + OH—H2O + NH3↑。 ②氨气是2mol,且A还具有还原性,所以A是亚硫酸铵,所以与氯水反应的离子方程式为 SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+。 |
举一反三
以下各微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) |
下列说法不正确的是A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 | B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 | C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 | D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力。 |
|
下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数; | B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素; | C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8; | D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
|
(8分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。 (3)用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是________________。(用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示) (5)DB2是由 键构成的 (填“极性”或“非极性” )分子; 分子空间构型是 。 |
(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 |
最新试题
热门考点