某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3,则其氢化物的分子式是A.RH4B.RH3C.H2RD.HR
题型:不详难度:来源:
某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3,则其氢化物的分子式是 |
答案
A |
解析
主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3,则最高价是+4价,所以最低价是-4价,其氢化物是RH4,答案选A。 |
举一反三
元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族 | B.第4周期ⅦA族 | C.第3周期ⅣB族 | D.第3周期ⅣA族 |
|
某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是A.一定是IIA元素 | B.一定是金属元素 | C.一定是正二价元素 | D.可能是金属元素,也可能是非金属元素 |
|
镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价 | B.镭比钙的金属性强 | C.氢氧化物呈两性 | D.碳酸盐难溶于水 |
|
(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
|
| 3
| ④
|
| ⑤
|
|
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: _ (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是____________,碱性最强的化合物的分子式是_____________。 (3) 最高价氧化物的水化物显两性的是 ;写出它与盐酸反应的离子方程式 。 (4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式 。 (5)表示元素①与③形成的化合物的电子式 。 |
(12分)主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。 回答下列问题: ⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ;(填元素符号) ⑵D的离子结构示意图为 ,A与B形成的化合物的电子式为 ; ⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为: (写化学式,并用“<”或“>”表示强弱)。 (4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式 。 |
最新试题
热门考点