(7分,每空1分)如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试用相应元素符号或化学式回答:(1)写
题型:不详难度:来源:
(7分,每空1分)如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试用相应元素符号或化学式回答:
(1)写出它们的元素符号: A__________,B__________,C___________,D__________。 (2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。 (3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ;D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是 . |
答案
(每空1分,共7分) (1)P S Cl O (2) Cl<S<P (3) HClO4>H2SO4>H3PO4 (4)H2O>H2S |
解析
A元素的最低化合价为-3价,则最高价氧化物是A2O5,所以有,解得M=31。又因为A原子核内中子数比质子数多1,所以A的质子数是15,即为P,则B、C、D、E分别是S、Cl、O、Se。 (2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以顺序是Cl<S<P。 (3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以是HClO4>H2SO4>H3PO4。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,即H2O>H2S。 |
举一反三
(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。 |
(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)(5分)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。(写元素符号) (2)(2分)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。 (3)(2分)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)(4分)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦) |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的热稳定性:W>R | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第3周期第Ⅷ族 | B.第3周期第ⅤB族 | C.第4周期第Ⅷ族 | D.第4周期第ⅤB族 |
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原子序数小于18的八种连号元素,它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示,图中X元素应属于
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