下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.同种元素的原子可以有不同的中子数B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低C.ⅦA族元素的阴离子还原性越
题型:不详难度:来源:
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.同种元素的原子可以有不同的中子数 | B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 | C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 | D.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
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答案
A |
解析
由于元素大部分都用同位素,而同位素的中子数是不同的,所以A正确。B不正确,第IA自上而下,单质的熔点逐渐降低,但第ⅦA自上而下,单质的熔点逐渐升高。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性就越强,相应阴离子的还原性越弱,所以C不正确。D不正确,例如氯化铵中含有离子键。答案选A。 |
举一反三
M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A.原子半径:W >Z >Y >X>M | B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 | C.元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种 | D.元素M、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
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(10分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。 (2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是 (写化学式)。 (3)Y的金属性与Mg的金属性相比, (写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱: 。 (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。 |
在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的 A.电子层数 | B.核电荷数 | C.核外电子数 | D.最外层电子数 |
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根据元素周期表中的规律分析下面的推断,其中错误的是A.铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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(8分)在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内: ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③和 ④ ⑤ ⑥甲烷与丙烷] ⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH) (1)互为同位素的是 ; (2)互为同分异构体的是 ; (3)互为同系物的是 ; (4)同一种物质的是 。 |
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