[化学——选修物质结构与性质](30分)Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:(1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是       A.CsCl  

[化学——选修物质结构与性质](30分)Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:(1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是       A.CsCl  

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[化学——选修物质结构与性质](30分)
Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:
(1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是       
A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
(2)已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为           
 
A. g/mol     B.  g/mol   
C.  g/mol    D.   g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
原子的电子排布图为
B
常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对
C
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价
D
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E
原子序数是D两倍,
根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          
(2)B的氢化物的分子空间构型是         
(3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为            
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为         
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:        
答案
Ⅰ.(18分)(1)  B (2)A (3)  A     (每题6分)
Ⅱ.(12分)(1)C<O<N(2分)(2)三角锥形 (2分)
(3)第四周期第ⅥB    [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3) (4分)
(4)原子     sp3   (2分)
(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(2分)
解析
Ⅰ.(1)A中只有离子键,CD是分子晶体,氢氧化钾中含有离子键和极性键,答案选B。
(2)根据晶胞的结构可知,晶胞含有1个氯离子和1个铯离子,所以有,所以选项A正确。
(3)根据通式可知,ABCD分别是MnO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO (OH)3,因此选项A中酸性最强。所以答案选A
Ⅱ.根据元素性质或原子结构可知,A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素,D是镁元素,E是铬元素。
(1)非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子是半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的,即C<O<N。
(2)氨气分子中氮原子含有1对孤对电子,所以氨气是三角锥形结构。
(3)铬的原子序数是24,位于第四周期第ⅥB。配位数为6,且氨气和水分子的个数之比是2∶1,所以氨气是4个,水是2个,结构简式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3)。
(4)根据晶胞的结构可知,和原子晶体二氧化硅的相似,所以形成的晶体是原子晶体。碳原子与4个氧原子相连,因此是sp3杂化。
(5)镁燃烧时,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量,所以会放出耀眼的白光。
举一反三
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(    )
A.同种元素的原子可以有不同的中子数
B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
D.非金属元素组成的化合物中只含共价键

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M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   )
A.原子半径:W >Z >Y >X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种
D.元素M、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

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(10分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

(1)W位于元素周期表中第       周期第        族画出X的阴离子的结构示意图               
(2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是           (写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是             (写化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比,      (写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱:                                         
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                     
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在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的   
A.电子层数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数

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根据元素周期表中的规律分析下面的推断,其中错误的是
A.铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B.砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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