已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是( )A.原子半径C>D
题型:不详难度:来源:
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是( )A.原子半径C>D>A>B | B.原子序数b<a<c<d | C.离子半径D>C>A>B | D.单质的还原性A>B>C>D |
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答案
C |
解析
aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-n=b-n+1=c+n=d+n+1。其中A和B属于金属,位于同一周期,且B在A的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中C位于D的右侧,因此B不正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,C正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强同主族自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,所以A、D不正确,所以答案选C。 |
举一反三
(9分)下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A~Q14种元素,试回答下列问题:
(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)原子半径最小的是(除稀有气体元素) ;阴离子还原性最弱的是 ; 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。 (2)F和G两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)Q在元素周期表中的位置是 ,B元素形成的单质的结构式为 。 (4)写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式: 。 |
(9分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4 g C与足量盐酸反应时,生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子,E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。 (1)C离子的结构示意图 。 (2)A、E氢化物的稳定性比较 。(填化学式) (3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 (用离子符号表示)。 (4)用电子式表示C与D形成化合物的形成过程: 。 (5)写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。 (6)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式: 。 |
某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn),该原子核内的中子数是 |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是 A.原子半径A<B<C B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.A的氧化物熔点比B的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物 |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子序数:a>b>c>d B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
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