(8分)在周期表中氧化性最强的一族元素是        ,它们原子最外层上的电子数目都是 。  该族元素氢化物的通式是       ,最高价氧化物的通式是   

(8分)在周期表中氧化性最强的一族元素是        ,它们原子最外层上的电子数目都是 。  该族元素氢化物的通式是       ,最高价氧化物的通式是   

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(8分)在周期表中氧化性最强的一族元素是        ,它们原子最外层上的电子数目都是   
该族元素氢化物的通式是       ,最高价氧化物的通式是       。该族元素氢化物的水溶液显       ,最高价氧化物的水化物显       。该族元素随核电荷数的递增,原子半径逐渐        ,氧化性逐渐        。
答案
VIIA  7  HX  X2O7 酸性   酸性  增大  减弱
解析

氧化性最强的一族元素VIIA,同周期相比,原子半径最小,它们原子最外层上的电子数目都是7,得1个电子后形成稳定结构,得电子能力强;该族元素氢化物中卤素均显―1价,通式是HX,最高价氧化物中卤素均显+7价,通式是X2O7;最高价氧化物的水化物显酸性,该族元素随核电荷数的递增,电子层数增加,原子半径逐渐增大,最电子的引力减小,氧化性逐渐减弱。
考查元素周期律和元素同期表相关知识。
举一反三
(6分)写出下列各粒子的化学式
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子          阴离子是         
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是        阳离子是        
(3)由3个原子组成的具有18个电子分子是         
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是       
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下列比较关系与排列顺序错误的是(    )
A.酸性 H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF
D.半径 O2->F>Mg2>Al3

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(7分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)A­­­_________ B _________ C _________(填化学符号)
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:________________________     ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.
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元素R的质量数为A,Rn- 的核外电子数为x,则w g Rn- 所含中子的物质的量为
A.(A-x+n) molB.(A-x-n) molC.(A-x+n) molD.(A-x-n) mol

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元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中不正确的是(  )
A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2
C.这种化合物能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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