取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．上述四种氧化物对应的水化物中，

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取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、H^＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

答案

解析

略

举一反三

等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中该金属元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。

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将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7．2gH₂，则某金属的化合价为，该酸为元酸。

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20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下)，这种金属混合物的组成可能是　

A．Mg和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Zn和Cu

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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

B．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可以写成PbO·Pb₂O₃

C．不能电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不能电解熔融MgCl₂来制取金属镁

D．Al与S直接化合时可得到Al₂S₃；Fe与S直接化合时也可得到Fe₂S₃

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