等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应,同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在C的生成物
题型:不详难度:来源:
等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应,同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在C的生成物中该金属元素的化合价为 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
答案
A |
解析
VB=2VC,VA=VB+VC,即可得VA=3VC,相同条件下,气体体积之比为物质的量比,即可知等物质的量的A、B、C三种金属生成氢气的物质的量比为3:2:1,即A、B、C三种金属的化合价比这3:2:1,所以,可得C的生成物中该金属元素的化合价为+1价; |
举一反三
(14分)有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末固体时,加热有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时,产生气体0.3 mol,继续加入淡黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体,且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题: (1)淡黄色粉末为____________(填名称)。 (2)溶液中肯定有______________离子,肯定没有__________离子。 (3)溶液中各离子的物质的量之比为 ________________________________________________________________________。 (4)写出下列反应方程式: ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式:____________________________________。 ②刺激性气味的气体产生的离子方程式:______________________________________。 ③沉淀部分减少时的离子方程式:_______________________________________。 |
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为 ,该酸为 元酸。 |
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下),这种金属混合物的组成可能是 A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 | B.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 | C.不能电解熔融AlCl3来制取金属铝;也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁 | D.Al与S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 |
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由两种金属组成的混合物12 g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是( )A.Na与Mg | B.Fe与Zn | C.Al与Cu | D.Mg与Zn |
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