20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下),这种金属混合物的组成可能是 A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.
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20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下),这种金属混合物的组成可能是 A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
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答案
B |
解析
足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气即氢气的物质的量为0.5mol,若为镁则需质量为12g;若为AL则需质量为9g;若为铁则需质量为28g;若为锌则需质量为32.5g;若为铜不反应;由此可得,20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气,这种金属混合物可能是Al和Fe ; |
举一反三
类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 | B.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 | C.不能电解熔融AlCl3来制取金属铝;也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁 | D.Al与S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 |
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由两种金属组成的混合物12 g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是( )A.Na与Mg | B.Fe与Zn | C.Al与Cu | D.Mg与Zn |
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将22.4g金属粉末混合物,放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止,共收集到标准状况下的H2 22.4L,此混合物可能是( ) |
下列冶炼金属的原理正确的是( ). A.2Al2O3+3C4Al+3CO2↑ | B.Fe2O3+4CO3Fe+4CO2 | C.MgO+H2 Mg+H2O | D.2HgO2Hg+O2↑ |
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下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 | B.用酒精萃取碘水中的碘 | C.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3 | D.用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气 |
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