由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与C

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由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H₂为11.2升，这种金属混合物可能是（）

A．Na与Mg

B．Fe与Zn

C．Al与Cu

D．Mg与Zn

答案

解析

标准状况下11.2升氢气的物质的量为0.5mol，由方程式：

；

；可知若氢气全部由钠生成，则需钠的质量为23克；若氢气全部由镁生成，则需镁的质量为12克；若氢气全部由铁生成，则需铁的质量为28克；若氢气全部由锌生成，则需锌的质量为32.5克；若全部由铝生成，则需铝的质量为9克；所以由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H₂为11.2升，这种金属混合物的正确选项只能是C；

举一反三

将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H₂SO₄中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H₂ 22.4L，此混合物可能是（）

A．锌和铜

B．镁和铁

C．铝和锂

D．锌和铝

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下列冶炼金属的原理正确的是( ).

A．2Al₂O₃＋3C4Al＋3CO₂↑	B．Fe₂O₃＋4CO3Fe＋4CO₂
C．MgO＋H₂Mg＋H₂O	D．2HgO2Hg＋O₂↑

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下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝	B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO₃	D．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气

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等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄两种成分
B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃两种成分
C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

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由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（ ）A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与C