将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为 ,该酸为 元酸。
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将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为 ,该酸为 元酸。 |
答案
+3 二元酸 |
解析
略 |
举一反三
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下),这种金属混合物的组成可能是 A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 | B.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 | C.不能电解熔融AlCl3来制取金属铝;也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁 | D.Al与S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 |
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由两种金属组成的混合物12 g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是( )A.Na与Mg | B.Fe与Zn | C.Al与Cu | D.Mg与Zn |
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将22.4g金属粉末混合物,放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止,共收集到标准状况下的H2 22.4L,此混合物可能是( ) |
下列冶炼金属的原理正确的是( ). A.2Al2O3+3C4Al+3CO2↑ | B.Fe2O3+4CO3Fe+4CO2 | C.MgO+H2 Mg+H2O | D.2HgO2Hg+O2↑ |
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