元素R的质量数为A，Rn- 的核外电子数为x，则w g Rn- 所含中子的物质的量为A．(A-x+n) molB．(A-x-n) molC．(A-x+n) mo

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元素R的质量数为A，R^n-的核外电子数为x，则w g R^n-所含中子的物质的量为

A．(A-x+n) mol

B．(A-x-n) mol

C．(A-x+n) mol

D．(A-x-n) mol

答案

解析

R^n-的核外电子数为x，则R的质子数是x－n。因为质子数和中子数之和是质量数，所以R^n-所含的中子数为A－x＋n，则w g R^n-所含中子的物质的量为

，答案选C。

举一反三

元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI或H₂和I₂

C．这种化合物能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

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已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）

A．原子半径C>D>A>B	B．原子序数b<a<c<d
C．离子半径D>C>A>B	D．单质的还原性A>B>C>D

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（9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）        ；阴离子还原性最弱的是        ；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      。
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的单质的结构式为             。
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：
                                                                            。

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（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图                      。
（2）A、E氢化物的稳定性比较                                     。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                   （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：
                                                                                               。
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                                         。
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
                                                                         。

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某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(

Rn)，该原子核内的中子数是

A．50

B．86

C．136

D．222

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