X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素B.X、Y
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素 | B.X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小 | C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | D.X、Z形成的化合物是离子化合物 |
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答案
B |
解析
同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。所以Z是氯元素,X是钠。非金属性越强,电负性越大,所以选项B是错误的。答案选B。 |
举一反三
根据题意回答下列问题 ①Fe2+的电子排布式为 ②基态铜原子简化电子排布式为 ③Se价电子排布图为 ④第二周期第一电离能由小到大的次序为 ⑤铬原子的原子结构示意图为 |
有A、B、C、D同周期的四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。 (1)写出A、C、D的元素名称:A________,C________,D________。 (2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。 D元素原子的电子排布图_________________________________________________。 (3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。 |
性质递变规律中不正确的是( )A.离子半径:K+>Na+>O2->F- | B.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | C.熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2 | D.热稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O |
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(14分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。 (2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。 (3)元素④的第一电离能 (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是 。 (4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是 (请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是 ,4s轨道半充满的是 。 (5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为 . |
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是 |
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