下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s

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下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB₂型共价化合物的是（）

A．1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	B．1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵
C． 1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴	D．1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

答案

解析

A中形成Na₂S，B中形成BN，C中可以形成NO₂，D中形成MgCl₂，但属于离子化合物。所以答案选C。

举一反三

（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有个。

（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp¹-s的σ键和1个p-p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   （填序号）。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。

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下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．²⁰Ne和²²Ne互为同位素	B．²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体
C．²⁰Ne和²²Ne的质量数相同	D．²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

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－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，

表示的含义是：

A．核内有6个质子，核外有13个电子

B．表示碳元素的一种单质

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

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下列排列顺序正确的是：
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④非金属性：S＞O＞F
⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．①③

B．②⑤

C．①④

D．②③

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：

A．元素Y的最高正化合价为+6

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是（ ）A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s