(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2   ①②③④⑤3⑥ ⑦  ⑧⑨ (1)①②⑥⑦中

(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2   ①②③④⑤3⑥ ⑦  ⑧⑨ (1)①②⑥⑦中

题型:不详难度:来源:
(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 





3

 

 
 


 

(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是      (填元素符号);
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为              
(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是           (填化学式);
(4)⑥⑦两种元素中,离子半径较小的是       (填离子符号);
(5)④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为                (填化学式);
(6)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
______________________________,_______________________________;
答案
(1)N   (2)F  (3)NaOH  (4)Al3+  (5)HF>HCl>H2
(6) Al;2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O;(2分)
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。(2分)
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可知①~⑨分别是C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl。
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以①②⑥⑦中原子半径最小的是N。
(2)非金属性最强的是F,单质是F2
(3)金属性最强的是钠,所以氢氧化钠的碱性最强。
(4)钠离子和铝离子的核外电子排布相同,其离子半径随核电荷数的增大而减小,即铝离子半径半径小。
(5)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为HF>HCl>H2S。
(6)氢氧化铝是两性氢氧化物,和酸及强碱都反应,生成盐和水。
举一反三
(6分)某元素的同位素,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)写出XCl2的电子式。
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某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素氢化物1mol含中子数(   )
A.12 molB.14 molC.16 molD.18 mol

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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为(   )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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下列实验操作与实验目的相符的是(     )
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
比较Na、Mg、Al的金属性强弱

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A、B、C、D、E均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A、E同主族,B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10;D为自然界含量最多的元素;A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答:
(1)C的气态氢化物的电子式为___   ___,其水溶液显        性。
(2)B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____    ___________(用化学式表示)。
(3)与E同周期的元素中,金属性最弱的金属元素名称是         ,原子结构示意图为:           ,其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为                                         
(4)E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol,恰好完全反应,放出5.73kJ的热量,写出此反应的热化学方程式:                                     
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