为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作为依据的是A.HCl的水溶性强于H2SB.H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化C.氯的最高价为+7价D.HClO的氧化性强
题型:不详难度:来源:
为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作为依据的是A.HCl的水溶性强于H2S | B.H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 | C.氯的最高价为+7价 | D.HClO的氧化性强于H2SO4 |
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答案
B |
解析
非金属性的比较规律: 1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外) 6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。 8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。 据此可判断选项B是正确的,答案选B。 |
举一反三
镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,有关锂的性质叙述正确的是( )A.Li2SO4难溶于水 | B.Li与水剧烈反应 | C.LiOH是易溶于水,受热不分解的强碱 | D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2 |
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晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼(B)全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则晶体硼中和两种核素的原子个数比是 A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.1:2 |
(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。请回答下列问题: (1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式 (2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程 ; (3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 , (4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示), (5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱 。 |
下列相关实验不能达到预期目的的是( )
| 相关实验
| 预期目的
| A.
| 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。
| 验证接触面积对化学反应速率的影响。
| B.
| 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中,分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在热水中,后者放在冰水中。观察气泡快慢;
| 验证温度对化学反应速率的影响。
| C.
| 常温下,直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中,观察产生气泡的速率。
| 比较同周期金属元素的金属性强弱。
| D.
| 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中,观察气泡。
| 比较金属活泼性强弱
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(12分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答: (1)推断B元素在元素周期表中的位置 ,写出C的单质的电子式 。 (2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为 。 (3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,其离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (4)用电子式表示化合物E2F的形成过程 。 (5)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为 。 |
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