（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素

题型：不详难度：来源：

（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置       ，写出C的单质的电子式            。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为         。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程                     。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。

答案

（1）第二周期 ⅣA族(2分）

(2分）
（2） H₂O₂+SO₂=H₂SO₄(2分）（3） S²^－＞Cl^－＞Na⁺（2分）
（4）略（2分）
（5） H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O（2分）

解析

“A元素原子核内无中子”，则A为¹₁H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素；
（1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；
（2）H₂O₂（表现氧化性）与SO₂（表现还原性）发生氧化还原反应；
（3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故S²^－＞Cl^－；
再S²^－、Cl^－核外有三层电子，Na⁺核外有两层电子，故S²^－＞Cl^－＞Na⁺；
（4）每个钠原子失去最外层的1个电子；硫原子得两个电子，使最外层达8电子稳定结构；
Na₂S的电子式为：