短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-
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短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>d | B.离子的还原性:Y2->Z- | C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
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答案
B |
解析
aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,说明核外电子数是相等,即a-3=b-1=c+2=d+1。其中W、X是金属,位于同一周期,W在X的右侧。Y、Z是非金属,位于同一周期,且且位于W、X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐增强,所以正确的答案是B。 |
举一反三
如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X | B.W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等 | C.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y | D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
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下列叙述中,金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是( )A.常温时,X能从水中置换出氢,而Y不能 | B.Y的最高价氧化物对应水化物溶于水,而X的不溶于水 | C.1mol X从酸中置换H+生成的H2比1 mol Y从酸中置换H+生成的H2多 | D.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少 |
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A、B、C、D为短周期元素,在周期表中的相对位置如下图所示,且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是( )
A.原子半径:C>A=D>B B.最高价氧化物对应的水化物酸性:B>D C.气态氢化物的稳定性:C>D > B D.C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象,可以说明非金属性A>C |
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
| 化合价
| –1
| –2
| +4、–4
| +4、–2
| +5、–3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.102
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| 分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。 (1)E元素在周期表中位于 周期 族; (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X,X的电子式是 ,其中所含的化学键类型为 。 (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧,涉及的化学方程式为: 。 (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为 。 |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等; ④电负性A<B; ⑤电离能A>B。 其中正确的组合是( ) A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤ |
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