(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
题型:不详难度:来源:
(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。请回答下列问题: (1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式 (2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程 ; (3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 , (4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示), (5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱 。 |
答案
(1);(2); (3)Na>Al>Si>C>N>H;(4)NH3>CH4>SiH4;(5)HNO3+NaHCO3="Na" NO3+H2O+CO2↑ |
解析
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。A的一种核素的原子核只有质子,说明A是氢元素,属于第IA。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,说明B是碳元素,属于第ⅣA。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,则D和E应该是第IA和第ⅢA。又因为D的原子序数大于B的小于E的,所以是钠,E是铝。因为C的原子序数大于碳的,小于钠的,因此C的最外层电子数只能是5、6或7。又因为C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和,则F的最外层电子数至少是4个,而F的原子序数大于铝的,所以F可能是硅、磷、硫。因为六种因素只能是分属于四个主族,所以F只能是硅,C只能是氮。 (1)碳和氢形成的10电子微粒是甲烷,由极性键形成的共价化合物。 (2)钠属于活泼的金属,和氢可形成离子化合物氢化钠。 (3)同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径大小顺序为Na>Al>Si>C>N>H。 (4)非金属性越强,氢化物越稳定,所以强弱顺序为NH3>CH4>SiH4。 (5)可以利用较强的酸制取较弱的离子验证非金属性强弱,即方程式为HNO3+NaHCO3="Na" NO3+H2O+CO2↑。 |
举一反三
下列相关实验不能达到预期目的的是( )
| 相关实验
| 预期目的
| A.
| 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。
| 验证接触面积对化学反应速率的影响。
| B.
| 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中,分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在热水中,后者放在冰水中。观察气泡快慢;
| 验证温度对化学反应速率的影响。
| C.
| 常温下,直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中,观察产生气泡的速率。
| 比较同周期金属元素的金属性强弱。
| D.
| 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中,观察气泡。
| 比较金属活泼性强弱
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(12分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答: (1)推断B元素在元素周期表中的位置 ,写出C的单质的电子式 。 (2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为 。 (3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,其离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (4)用电子式表示化合物E2F的形成过程 。 (5)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为 。 |
钋-210属于极毒性放射性元素,以相同重量来比较,钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍,只需一颗尘埃大小就足以取人性命,而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是( )A.与互为同素异形体 | B.与互为同位素 | C.的质子数为84,中子数为126 | D.Po元素的相对原子质量为210 |
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短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>d | B.离子的还原性:Y2->Z- | C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
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如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X | B.W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等 | C.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y | D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
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