(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。① ② ③④⑤⑥ ⑦
题型:不详难度:来源:
(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 (1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。 (2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为: (3)按要求完成下列各题 a.第一电离能:元素④ 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。 b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 (各写一种)。 c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________ d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。 (4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________ (5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。 (6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,请回答: 晶体中该原子的配位数为 ,一个晶胞中包含的原子数目为 ;该晶体的密度为 (用字母表示) |
答案
(1)3d54s1(1分) (2)sp2 (1分) (3)a.>(1分) b.CO(1分),C22-(1分)(或NO+,其他合理答案也可) c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O(2分) d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O(2分) (4)CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075 kJ/mol(2分) (5)HF分子间以氢键结合形成(HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)(1分) (6)12(1分)、 4(1分)、(2分) |
解析
依题意可知依次为H、Be、C、N、O、F、Mg、S、Cr、Cu、水果催熟剂气体化合物C2H4、 c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O,d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O 甲为铜,一个晶胞中包含的原子数目为4个,m=Nm=密度×体积 |
举一反三
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | C.稳定性:PH3<H2S< HCl | D.熔沸点:H2O<H2S<H2Se<H2Te |
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下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是( )A.O、Cl、S、P | B.K+、Mg2+、Al3+ | C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D.I-、Br-、Cl-、F- |
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为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作为依据的是A.HCl的水溶性强于H2S | B.H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 | C.氯的最高价为+7价 | D.HClO的氧化性强于H2SO4 |
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镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,有关锂的性质叙述正确的是( )A.Li2SO4难溶于水 | B.Li与水剧烈反应 | C.LiOH是易溶于水,受热不分解的强碱 | D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2 |
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晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼(B)全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则晶体硼中和两种核素的原子个数比是 A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.1:2 |
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