某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
题型:不详难度:来源:
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为( ) |
答案
D |
解析
X在H2XO3中呈现+4价,故X元素的最低负价为—4价,其气态氢化物的分子式为XH4 |
举一反三
(13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
|
|
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| ①
| ②
| ③
|
|
| 3
| ④
|
| ⑤
|
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| (1)元素⑥名称为 在周期表中位于第 周期,第 族,元素⑧的原子结构示意图是 。 (2)⑥、⑦氢化物的稳定性 > (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为 (填元素符号)。 (4)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 (5)④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是 ,高温下灼烧该化合物时,火焰呈 色。 (6)元素⑤的单质与稀硫酸的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 |
(5分)短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的最高正价是+6价;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与氖原子的电子层结构相同,则 (1)A: B: C: D: (填元素符号) (2)B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为 (填 “共价键”或“离子键”) |
元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是( )A.元素原子半径大小呈现周期性变化 | B.元素原子量依次递增 | C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 | D.元素的最高正化合价呈现周期性变化 |
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Se是人体必需微量元素,下列关于和的说法正确的是( )A.和互为同位素 | B.和都含有34个中子 | C.和分别含有44和46个质子 | D.和含有不同的电子数 |
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下列有关氢化物的叙述中正确的( ) A、稳定性:H2S>HF B 、 HCl的电子式为 C、一个D2O分子所含的中子数为8 D、在卤化氢中HF最稳定 |
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