现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少l C地壳中含量最高的元素D第三周期主族
题型:不详难度:来源:
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 第三周期中的半导体材科
| B
| L层s电子数比p电子数少l
| C
| 地壳中含量最高的元素
| D
| 第三周期主族元素中其第一电离能最大
| E
| 第四周期中未成对电子数最多
| ( 1)写出元素E基态原子的电子排布式: ,基态C原子的价电子轨道表示式是 。 (2)B单质分子中,含有 个 键和 个 键。元素B的气态氢化的空间构型 为 ,其中B原子的杂化方式是 (3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示): ; (4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是 ,相关的离子方程式是 。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ; 略 (2) 1 ;2 ;三角锥型 sp3 (3) N﹥O﹥Si (4)开始生产蓝色沉淀,后又溶解;Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ; Cu(OH)2+4 NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O |
解析
可推断出A、B、C、D、E五元素分别为:Si、N、O、Cl、Mn 本题整体较简单,需要指出的是在比较A、B、C第一电离能时要注意N原子的半充满状态。 |
举一反三
某元素的最外层有 2 个电子, 该元素( )A.一定是金属元素 | B.一定是He | C.一定是ⅡA 族元素 | D.无法确定属于哪类元素 |
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在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造( ) |
碱金属元素都是典型的活泼金属,其原因是( )A.密度小,熔、沸点低 | B.在自然界中无游离态存在 | C.常温下易液化 | D.最外层只有一个电子,容易失去 |
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为( ) |
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