氰酸(化学式:HOCN)是一种有挥发性和腐蚀性的液体,在水中立刻发生如下反应形成盐X(俗名碳铵):HOCN + 2H2O → X。(1). 在上述反应所涉及的各
题型:不详难度:来源:
氰酸(化学式:HOCN)是一种有挥发性和腐蚀性的液体,在水中立刻发生如下反应形成盐X(俗名碳铵):HOCN + 2H2O → X。 (1). 在上述反应所涉及的各元素中,半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________,该原子核外电子共占据_______个轨道。 (2). X所含阳离子的电子式是________;已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8,用离子方程式表示原因:______________________。 (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________(选填编号)。 a. 共用电子对偏向:H-N>H-C b. 氧化性:NO2>CO2 c. 酸性:HNO3>H2CO3 d. 沸点:NH3>CH4 (4). 据测定,氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为正氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。 |
答案
.(1)第二周期ⅣA 4 (2) NH4+ HCO3- +H2O H2CO3+ OH- (3) a c (4)H-O-C≡N (2分) , O=C=N-H (2分) |
解析
(1)HOCN + 2H2O → NH4HCO3;即C原子的半径最大,核外电子占据了1s2s2px2py四个轨道; (2)NH4HCO3溶液呈碱性,主要是HCO3-水解呈碱性而导致。 (3)判断非金属性强弱:其单质与氢气结合的难易以及氢化物的稳定性;最高价含氧酸的酸性强弱;单质之间的互相置换等。本题的a选项可看出N元素吸引电子的能力强于C。故选ac。 (4)依据各原子达到饱和所需化学键的个数即可写出 |
举一反三
已知X、Y是第三周期的非金属元素,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A X与Y形成化合物中,X显负价,Y显正价 B第一电离能Y一定小于X C 最高价含氧酸的酸性:X强于Y D气态氢化物的稳定性:HnY小于HmX |
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 第三周期中的半导体材科
| B
| L层s电子数比p电子数少l
| C
| 地壳中含量最高的元素
| D
| 第三周期主族元素中其第一电离能最大
| E
| 第四周期中未成对电子数最多
| ( 1)写出元素E基态原子的电子排布式: ,基态C原子的价电子轨道表示式是 。 (2)B单质分子中,含有 个键和 个键。元素B的气态氢化的空间构型 为 ,其中B原子的杂化方式是 (3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示): ; (4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是 ,相关的离子方程式是 。 |
某元素的最外层有 2 个电子, 该元素( )A.一定是金属元素 | B.一定是He | C.一定是ⅡA 族元素 | D.无法确定属于哪类元素 |
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